Soluția de electroliți este o soluție care poate conduce curentul electric. Conductivitatea electrică poate apărea din cauza prezenței ionilor pozitivi și a ionilor negativi în mișcare. Cu cât se produc mai mulți ioni, cu atât conductivitatea electrică a soluției este mai puternică. Această soluție de electroliți este legată de conceptul acid-bazic.
Conceptul de acid-bază pe care îl vom discuta de această dată va explica ce sunt soluțiile de acid și bază. Există trei concepte care sunt cunoscute în mod obișnuit, și anume conceptul Arrhenius, conceptul Bronsted-Lowry și conceptul Lewis.
Conceptul Arrhenius
Conform conceptului Arrhenius, acizii sunt substanțe care se disociază pentru a produce ioni H + în soluție, de exemplu, acid clorhidric (HCl) și acid acetic (CH3COOH). Uită-te la ecuația de mai jos.
CH3COOH(Eu) H +(Eu) + CH3GÂNGURI-(Eu)
acid clorhidric(Eu) -> H +(Eu) + Cl–(Eu)
HCI și CH3COOH este un acid Arrhenius deoarece poate produce ioni H + în soluție.
Între timp, bazele sunt substanțe care se disociază pentru a produce ioni OH în soluție, cum ar fi hidroxid de sodiu (NaOH) și hidroxid de amoniu (NH4OH).
NaOH(Eu) -> Na +(Eu) + OH-(Eu)
NH4OH NH4 +(Eu) + OH-(Eu)
NaOH și NH4OH este inclus în baza Arrhenius deoarece poate produce ioni OH în soluție.
Constelația Bronsted-Lowry
Conceptul Bronsted-Lowry de acid-bază se referă la ioni H + sau protoni. Substanțele care au tendința de a dona ioni H + (protoni) către alte substanțe sunt acizi. Sunt, de asemenea, cunoscuți ca donatori de protoni, dintre care exemple sunt HCl și CH3COOH.
-H3O +
HCl + H2O Cl–
-H3O +
CH3COOH + H2O CH3GÂNGURI-
-H3O +
HSO4- + H2O SO42-
HCI, CH3COOH, HSO4- sunt acizi deoarece sunt donatori de protoni.
(Citiți și: Înțelegerea procesului de titrare acido-bazică, ce este?)
Între timp, bazele sunt substanțe care au tendința de a accepta ionii H + (protoni) din alte substanțe. Sunt numiți ca acceptori de protoni, un exemplu este NH3 și CO32-.
-H3O +
NH3 + NH HCI4++ Cl-
-H3O +
CO32- + H2O HCO3- + Cl–
Acești doi sunt clasificați ca baze, deoarece acceptă protoni.
Conceptul Lewis
Substanțele care au tendința de a accepta perechi de electroni din baze pentru a forma legături covalente de coordonare se numesc acizi Lewis. Conceptul de acid-bază propus de Lewis afirmă că acizii au un octet incomplet sau dezvoltat. Acizii acționează și ca acceptori de perechi de electroni, un exemplu este SO3, BF3și ZnCl2.
Între timp, substanțele care pot furniza perechi de electroni pentru a forma legături covalente de coordonare se numesc baze Lewis. Bazele au perechi solitare și acționează ca donatori de perechi de electroni. Un exemplu de bază Lewis este NH3, Cl– și SPIRIT.
