Tipuri de modificări ale entalpiei (Reacție entalpie)

Știați că modificarea entalpiei care însoțește o reacție este întotdeauna afectată de temperatură și presiune? Cu cât temperatura substanței este mai mare, cu atât schimbarea entalpiei este mai mare. Modificarea de entalpie care însoțește reacția se numește entalpia reacției.

Entalpia este înțeleasă ca cantitatea de energie dintr-un sistem sub presiune constantă. De obicei, acest lucru este notat prin utilizarea unei litere majuscule H și matematic poate fi scris ca suma muncii efectuate de un sistem (W) cu energia conținută în sistem (E).

Schimbarea entalpiei(∆H)

Entalpia este o proprietate extinsă a substanțelor care pot fi utilizate pentru a determina schimbările de căldură în reacțiile chimice. Valoarea entalpiei în sine nu poate fi măsurată, dar putem totuși măsura schimbarea căldurii care are loc în timpul reacției. Schimbarea de căldură care are loc într-o reacție chimică se numește schimbare de entalpie (∆H). La presiune constantă, schimbarea entalpiei este egală cu cantitatea de căldură de reacție eliberată sau absorbită de sistem.

∆H = QP

Entalpia este clasificată ca funcție de stare. Astfel, schimbarea entalpiei poate fi determinată numai din starea inițială și starea finală a sistemului. Deci, o reacție chimică în care reactanții reacționează și produc un produs. Cantitatea de modificare a entalpiei sau entalpia reacției este diferența dintre entalpia produsului și entalpia reactanților.

∆H = H (produs) - H (reactant)

(Citiți și: Cunoașteți conducerea, convecția și radiațiile în transferul de căldură)

Pe baza tipului de reacție, modificarea entalpiei standard poate fi împărțită în 6 tipuri, și anume entalpia de formare, entalpia de ardere, entalpia de atomizare, entalpia de legătură, entalpia de soluție și entalpia de rețea. Pentru a o înțelege mai bine, să o descriem!

  • Entalpia formării

Schimbarea entalpiei de formare (∆fH⊖) este modificarea entalpiei atunci când se formează 1 mol dintr-o substanță din elementele sale în forma lor cea mai stabilă. Dacă nu este măsurată în condiții standard, modificarea entalpiei de formație este notată ∆H⊖f.

  • Entalpia de ardere

Modificarea entalpiei standard de ardere ∆cH⊖ este modificarea entalpiei pe mol a unei substanțe atunci când este arsă.

  • Entalpia de atomizare

Modificarea entalpiei de atomizare ΔAH⊖ este modificarea entalpiei pentru ruperea completă a unui mol de legături pentru a obține atomul în faza gazoasă.

  • Entalpia Bond

Modificarea entalpiei de legătură ΔbH este cantitatea de energie eliberată atunci când un mol de legături se formează din atomi izolați sub formă gazoasă.

  • Entalpia soluției

Modificarea entalpiei soluției ΔsolHo este modificarea entalpiei atunci când un mol de substanță dizolvată este dizolvat într-un solvent foarte mare, astfel încât în ​​diluarea ulterioară nu există nicio schimbare de căldură.

  • Grila de entalpie

Modificarea entalpiei de rețea ΔzăbreleHo este modificarea entalpiei atunci când un mol al unui compus ionic se disociază în ionii săi gazoși.

Capacitate de căldură

Capacitatea de căldură este definită ca cantitatea de căldură necesară pentru a crește temperatura sistemului cu 10C. Unde, această capacitate termică este notată cu o literă mare C, deci matematic formula este q = C × ΔT

Această creștere a temperaturii este proporțională cu căldura transferată. Cantitatea de C va depinde de mărimea compoziției și de proprietățile sistemului. Între timp, această capacitate de căldură este împărțită în două, și anume capacitatea de căldură specifică și capacitatea de căldură molară.

  • Capacitatea de căldură specifică este cantitatea de căldură necesară pentru a crește temperatura unei unități de masă a unei substanțe cu 10C (sau un Kelvin). Unde, din punct de vedere matematic, capacitatea termică specifică poate fi scrisă prin formula q = C × ΔT.
  • Capacitatea de căldură molară (Cm) este cantitatea de căldură necesară pentru a crește temperatura unui mol de substanță cu 10C (sau un Kelvin). Unde, matematic formula poate fi scrisă cu C.m = c / n

Postări recente