Odată cu dezvoltarea științei, o serie de teorii cu privire la atom au fost dezvoltate de oamenii de știință. Unul dintre ei este J.J Thomson, a cărui teorie este mai bine cunoscută sub numele de teoria atomică a lui Thomson. În discuția anterioară, am discutat despre semnificația atomilor. Unde atomii sunt cele mai mici particule ale unui element care iau parte la reacții chimice. Mărimea lor foarte mică îi face invizibili, chiar și folosind cele mai puternice microscopuri cu lumină. Cel mai mic atom este atomul din hidrogen.
În 1897, folosind metoda tubului cu raze catodice inventată anterior de Michael Faraday (1791-1867), Thomson a determinat raportul dintre masă (m) și sarcină electrică (e) pentru raze catodice. Pe baza raportului m/e Acest Thomson a concluzionat că razele catodice erau particulele elementare încărcate negativ din dispunerea unui atom.
Razele catodice au ajuns să fie cunoscute sub numele de electroni, termen propus pentru prima dată de George Stoney în 1874. Modelul teoriei atomice a lui Thomson este, de asemenea, cunoscut sub numele de model de pepene verde sau budinca de prune, deoarece electronii din sfera sarcinii pozitive sunt identici cu fructele uscate din budinca rotundă de Crăciun sau mai cunoscută sub numele de teoria pâinii cu stafide.
(Citește și: Modele Atom, ce ești?)
Teoria atomică a lui Thomson a concluzionat că atomul este o bilă masivă sau solidă cu o sarcină pozitivă. Unde, atomul constă dintr-o bilă încărcată pozitiv și electroni încorporați în ea. În afară de aceasta, el a susținut că atomul este neutru, deoarece are o sarcină negativă și pozitivă în aceeași magnitudine.
Cu toate acestea, modelul teoriei atomice a lui Thomson a fost de scurtă durată. După ce a fost publicat timp de aproximativ 10 ani, slăbiciunea acestei teorii a început să apară. Această teorie este considerată incapabilă să explice dinamica reacțiilor chimice care apar între atomi. De fapt, imperfecțiunea teoriei atomice a lui Thomson a fost evidențiată de unul dintre studenții lui Thomson pe nume Ernest Rutherford.
Unele dintre punctele slabe în cauză sunt, nu pot explica fenomenul de împrăștiere a particulelor alfa de către membrana subțire de aur propusă de Rutherford și nu pot explica existența unui nucleu atomic.
