La începutul secolului al XVII-lea, un om de știință din Rusia pe nume Mikhail Lomonosov și-a publicat concluziile cu privire la conservarea masei. Apoi, în 1789, un chimist francez pe nume Antoune Laurent Lavoisier a reafirmat teoria și a reușit să o formuleze. Din acest motiv, legea conservării masei este cunoscută și sub numele de legea Lomonosov-Lavoisier.
Legea conservării masei este utilizată pe scară largă în domenii precum chimia, ingineria chimică, mecanica și dinamica fluidelor. Într-un anumit sens, această lege este o lege care afirmă că masa unui sistem închis va fi constantă, chiar dacă apar diferite procese în sistem (într-un sistem închis, masa unei substanțe înainte și după reacție este aceeași (constantă) .
Afirmația folosită în mod obișnuit pentru a exprima legea conservării masei este că masa poate schimba forma, dar nu poate fi creată sau distrusă. Astfel, în fiecare reacție chimică, masa totală a reactanților este egală cu masa totală a produselor.
Anterior, era dificil de înțeles conservarea masei datorită forței flotante (flotabilitate) a atmosferei terestre. Odată ce această forță a fost înțeleasă, legea conservării masei a devenit o cheie importantă în transformarea alchimiei în chimie modernă.
Când oamenii de știință au înțeles că compușii nu se pierd niciodată atunci când sunt măsurați, au început să efectueze studii cantitative ale transformărilor compușilor. Acest studiu a condus la ideea că toate procesele și transformările chimice au loc într-un număr fix de masă al fiecărui element.
(Citește și: Înțelegerea legii lui Hess despre adăugarea căldurii constante)
În cercetările sale, Antoine Laurent Laovoisler a efectuat procesul de ardere a mai multor substanțe. În experiment, s-a observat că procesul de reacție dintre mercur (un metal lichid alb argintiu) și oxigen formează oxid mercuric roșu.
Dacă oxidul de mercur este reîncălzit, acesta se va descompune pentru a da aceeași cantitate de mercur lichid și oxigen gazos ca înainte. Așa că s-a declanșat legea conservării masei care afirmă că masa totală a substanțelor înainte de a reacționa va fi egală cu masa totală a substanțelor ca urmare a reacției.
Prin urmare, dacă legea conservării masei se aplică într-o reacție chimică, înseamnă că numărul substanțelor similare din reacția chimică trebuie să fie același. Astfel, masa substanței din partea stângă și masa substanței din partea dreaptă este aceeași. Astfel, această reacție poate fi exemplificată după cum urmează:
C + O2 = CO2
12 g 32 g 44 kg
Masa totală a reactanților = 12 grame + 32 grame = 44 grame
Masa totală a reactanților = Masa totală a produselor
