În chimie, spectrul este clasificat în două tipuri, și anume spectrul de emisie și spectrul de absorbție. Practic, atât absorbția, cât și spectrul de emisii ale unei specii pot ajuta la identificarea acelor specii și pot furniza o mulțime de informații despre ele. Și știți, când spectrul de absorbție și emisie al unei specii este reunit, acestea formează un spectru nou, numit spectru continuu.
Cu toate acestea, cele două spectre au funcțiile respective în identificarea speciilor, astfel încât să îmbogățească informațiile despre aceste specii. Atunci, care este așa-numitul spectru de emisie și spectrul de absorbție?
Spectrul de emisie
Acest spectru se formează dintr-un proces atunci când radiația obținută dintr-o sursă de lumină este trecută printr-o prismă. Deci, în loc să obținem lumină cu unele dintre culorile lipsă, în spectrul de emisii este singura culoare pe care o obținem.
În fizică, emisia este un proces prin care o particulă care se află într-o stare de energie mecanică cuantică mai mare se schimbă într-o stare inferioară prin emisia de fotoni, producând astfel lumină. Frecvența luminii emise este o funcție a energiei de tranziție.
Spectrul de emisie poate fi utilizat pentru a determina compoziția unui material, deoarece este diferit pentru fiecare element din tabelul periodic. Un exemplu este spectroscopia astronomică, care identifică compoziția unei stele prin analiza luminii pe care o primește.
(Citește și: Cunoașterea spectrului de undă electromagnetică)
Caracteristicile spectrului de emisie ale unor elemente sunt clar vizibile cu ochiul liber atunci când elementele sunt încălzite. De exemplu, atunci când un fir de platină este scufundat într-o soluție de azotat de stronțiu și este supus unei flăcări, atomii de stronțiu emit o culoare roșie. Similar cu stronțiul, atunci când cuprul este expus la o flacără, flacăra devine verde.
Aceste caracteristici distinctive permit identificarea elementelor prin spectrul lor de emisie atomică. Nu toate razele emise pot fi primite cu ochiul liber, deoarece spectrul include și raze ultraviolete și infraroșii. O emisie se formează atunci când un gaz excitat este văzut direct printr-un spectroscop.
Spectrul de absorbție
Spectroscopia de absorbție atomică sau în engleză spectroscopia de absorbție atomică este o procedură în chimia analitică care folosește principiul energiei absorbite de atomi. Atomii care absorb radiațiile vor da naștere unei stări de energie electronică excitată.
Acest tip de spectru se obține atunci când lumina albă din orice sursă trece mai întâi printr-o soluție și este apoi analizată de un spectroscop. Spectroscopia de absorbție atomică este utilizată pentru a analiza concentrația analiților din probă. În cazul în care electronii din atom vor fi excitați într-un orbital superior într-un timp scurt prin absorbția energiei.
În general, fiecare lungime de undă va reacționa la un tip de element, deci aceasta este slăbiciunea utilizării acestui instrument. Diferența dintre valoarea absorbanței martorului (fără eșantionul țintă) în comparație cu eșantionul testat este valoarea concentrației substanței țintă dorite.
Când se cunoaște valoarea concentrației, pot fi găsite alte unități de masă. În măsurarea sa, este necesară o curbă standard în care elementul este concentrația analitului în comparație cu valoarea de absorbție (absorbție). Curbele standard sunt realizate folosind o soluție care a cunoscut concentrația substanței de testat cu diferite diferențe de concentrație.
