Gradul de ionizare este una dintre proprietățile importante ale compușilor în raport cu chimia și fizica. Gradul de ionizare în fizică este utilizat pentru a determina proporția particulelor care s-au ionizat pentru a forma și produce particule încărcate.
Între timp, gradul de ionizare în chimie este, de asemenea, cunoscut sub numele de gradul de disociere asociat cu descrierea puterii unui acid. Pentru a putea înțelege mai profund gradul de ionizare, ar fi mai bine dacă înțelegem mai întâi semnificația gradului de ionizare în sine,
Gradul de ionizare (α) este coeficientul numărului total de molecule de electroliți ionizați în ioni. Adică, gradul de ionizare arată numărul de molecule ale unui compus electrolitic care s-a transformat în ioni.
Numărul de concentrații care reacționează sau devin ioni va depinde de gradul de ionizare (α) care este formulat după cum urmează: α = Numărul de moli care sunt ionizați / numărul de moli inițial.
Constante de disociere a acidului sau de ionizare
Acidul este o substanță care atunci când este dizolvată în apă poate produce ioni H +. Datorită excesului de ioni H +, apa care a fost adăugată cu un acid se numește soluție acidă.
Concentrația de apă este în esență constantă pentru toate reacțiile în soluție apoasă, deci (H2O) în ecuația constantei de echilibru poate fi introdusă în noua constantă de echilibru, constanta de ionizare a acidului (Ka) care se numește constantă de disociere a acidului cu următoarea formulă: α = rădăcina Ka / c
Ca descriere:
α = gradul de disociere a acidului
Ka = dar constantă de disociere a acidului
c = concentrația de acid
Cu cât valoarea Ka este mai mare, cu atât acidul este mai puternic și concentrația H + la echilibru este mai mare.
(Citește și: Momentul și impulsurile în fizică)
Constanta de disociere sau ionizare a bazei
Bazele slabe sunt compuși bazici care în soluție se ionizează ușor în ionii lor. Reacția slabă de ionizare a bazei este, de asemenea, o reacție de echilibru, unde constanta de echilibru pentru această reacție este constanta de ionizare a bazei (Kb), care este, de asemenea, numită constantă de disociere a bazei cu formula:
α = rădăcină Kb / C
Ca descriere:
α = Gradul de disociere a bazei
Kb = dar disocierea bazei
C = concentrația bazei
Cu cât este mai mare valoarea Kb, cu atât proprietățile alcaline sunt mai puternice și concentrația de OH la echilibru este mai mare.
Produs ionic al apei
Apa este un electrolit slab și se disociază într-o oarecare măsură. Constanta de echilibru pentru această apă ionizantă are următoarea formulă H2O = H2O …… H3O + + OH– unde Kw = [H3O +] [OH–].
