Legea comparației fixe în chimie

Chimia este o ramură a științei care studiază compoziția, structura, proprietățile, schimbările și interacțiunile materiei. În chimie, există legi de bază care se aplică sau sunt cunoscute ca legile de bază ale chimiei, dintre care una este Legea comparației fixe. Ce este asta?

Același compus, chiar dacă provine din surse diferite sau este preparat în moduri diferite, va avea aceeași compoziție. Această afirmație este cunoscută sub numele de Legea comparației fixe, care a fost descoperită de un chimist din Franța, Joseph Louis Proust și este cunoscută sub numele de Legea lui Proust.

Această lege sau legea lui Proust în sine citește „raportul de masă al elementelor dintr-un compus este întotdeauna constant, chiar dacă acestea provin din regiuni diferite și sunt formate în moduri diferite”.

Legea comparației rămâne baza legii stoichiometriei. În studiile chimice, stoichiometria este studiul relațiilor cantitative ale substanțelor implicate în reacțiile chimice, atât reactanți, cât și produse de reacție. Deci, această lege poate contribui la conceptul de compuși chimici și poate oferi conceptul despre modul în care elementele pot forma compuși.

(Citește și: Legătura chimică conform abordării Kossel-Lewis)

Unul dintre experimentele care pot folosi legea comparației constante este reacția dintre elementele hidrogen și oxigen pentru a forma apa „H2O. Adică, apa se formează întotdeauna când hidrogenul și oxigenul se combină într-un raport 1: 8 / masă, indiferent de sursa apei. Raportul de 1: 8 poate fi obținut în felul următor:

Masa atomică H: masa atomică O = (2 xArH): (1 x ArO)

= (2 x 1): (1 x 16)

= 2 : 16

= 1 : 8

Exemple de întrebări despre aplicarea legii lui Proust:

Compușii sulfuri de fier (III) se formează din elementul fier și sulf elementar cu un raport Fe: S = 7: 4. Pentru a produce compuși sulfurați de fier (III) cu o masă de 100 grame, care este masa fierului și masă de sulf necesară?

Decontare:

Fe: S = 7: 4

Numărul de comparații = 7 + 4 = 1

Masa de fier necesară = 7/11 x 100 grame

= 63,63 grame

Masa de sulf necesară = 4/11 x 100 grame

= 36,37 grame

Postări recente