Elemente nobile de gaz și funcțiile lor

Ați văzut vreodată un balon mare cu aer cald pe care oamenii să îl poată călări? Dacă în lume, desigur, o astfel de viziune va fi foarte rar întâlnită. Cu toate acestea, acest lucru nu este cazul în străinătate. Una dintre ele se află în Turcia, ceea ce face din baloanele cu aer cald una dintre principalele atracții în atragerea turiștilor. Această priveliște este foarte des întâlnită, deoarece este unul dintre tururile din țară. Deci, pentru ca un balon cu aer cald să zboare sus, este nevoie de gaz cu heliu, care este un tip de gaz nobil.

Desigur, în afară de a fi un material de umplutură cu baloane cu aer cald, mai multe tipuri de gaze nobile au, de asemenea, o serie de beneficii în viața de zi cu zi datorită proprietăților lor fizice și chimice. Să vedem explicația pentru a putea înțelege mai bine acest lucru!

Până în prezent, există aproximativ 118 elemente chimice și mai mult de o sută de tipuri de elemente și-au identificat proprietățile și beneficiile fie sub formă de elemente libere, fie sub forma lor compusă. Tabelul periodic este grupat în mai multe grupuri și unul dintre ele are proprietăți care sunt foarte greu de reacționat cu alte elemente, și anume gazele nobile găsite în grupa VIIA (18).

Gazele rare sunt elemente stabile datorită configurațiilor lor complet umplute de electroni. Prin urmare, acest gaz este greu de reacționat cu alte elemente și este dificil să accepți sau să elimini electronii. Elementele găsite în gazele nobile includ Heliu (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) și Radon (Rn). Toate aceste gaze conțin foarte puțin pe pământ în aer uscat.

Proprietățile gazelor nobile

În plus, gazele nobile au proprietăți care pot fi cunoscute și pot fi împărțite în două tipuri, și anume proprietăți fizice și proprietăți chimice.

  • Proprietăți fizice

În virtutea proprietăților sale fizice, este un element gazos la temperatura camerei și fierbe doar cu câteva grade peste punctul său de topire. În plus, punctele de topire și fierbere ale acestui gaz sunt foarte mici, astfel încât punctele de fierbere și topire ale acestui gaz sunt mai mari pe măsură ce crește numărul atomic. Forțele de atracție dintre atomi (legăturile Van der Waals) sunt foarte slabe.

  • Proprietăți chimice

Reactivitatea gazelor nobile va crește de la He la Rn, aceasta se datorează creșterii razei atomice care determină scăderea atracției nucleului către electronii învelișului exterior, astfel încât acesta să fie mai ușor atras de alți atomi. Dar gazele rare sunt elemente care nu sunt reactive, deoarece au configurații stabile de electroni. Acest lucru este susținut de faptul că în natură acest gaz este întotdeauna prezent ca un singur atom sau monatomic.

(Citiți și: Înțelegerea modificărilor fizice și chimice și exemple)

În ceea ce privește gazele nobile din perioada 3 și mai sus, cum ar fi Ar, Kr, Xe și Rn, acestea pot reacționa cu elemente foarte electronegative, cum ar fi fluorul și oxigenul.

Funcții nobile de gaz

După cum se știe, elementele de gaz nobil sunt formate din 6 tipuri, și anume heliu, neon, argon, kripton, xenon și radon. Fiecare dintre aceste elemente are propriile beneficii pentru viața umană. Orice?

  • Heliu

Pe lângă faptul că este utilizat pentru umplerea baloanelor cu aer cald, heliul nereactiv poate fi folosit și pentru a înlocui azotul pentru a crea aer artificial pentru utilizare în scufundări pe fundul mării. Heliul, sub forma sa lichidă, poate fi folosit și ca agent frigorific, deoarece are un punct de vapori foarte scăzut.

  • Neon

Neonul este de obicei folosit pentru a umple lămpile fluorescente. În plus, neonul poate fi, de asemenea, utilizat pentru diverse lucruri, cum ar fi indicatori de înaltă tensiune, agenți frigorifici, paratrăsnet și umplerea tuburilor de televiziune.

  • Argon

Acest element de gaz nobil poate fi utilizat la sudarea titanului și a oțelului inoxidabil. Argonul este, de asemenea, utilizat la sudare și ca umplutură pentru becurile cu incandescență.

  • Krypton

Kryptonul împreună cu argonul sunt utilizate ca umplutură pentru lămpile fluorescente de joasă presiune. Krypton este, de asemenea, utilizat în bliț pentru fotografii de mare viteză.

  • Xenon

Xenonul poate fi utilizat la fabricarea lămpilor pentru bactericide (ucigași de bacterii) și la fabricarea tuburilor de electroni.

  • Radon

Acest tip de element chimic este benefic pentru lumea sănătății, deoarece poate fi utilizat în terapia cancerului, deoarece este radioactiv. Radonul poate acționa și ca un sistem de avertizare a cutremurelor.

Postări recente