Ai auzit vreodată de soluții electrolitice? Poate că ceea ce apare în primul rând este tipul de băutură răcoritoare după exerciții care pretinde că înlocuiește ionii din corp. De fapt, nu. Deci, ce este mai exact o soluție de electroliți? Putem clasifica toate soluțiile ca fiind de acest tip?
Soluția în sine este un amestec omogen de solut și solvent. În soluție, soluția este mai mică decât solventul. De obicei, solventul utilizat în soluție este apa, în timp ce solutul poate fi solid, lichid sau gazos.
Michael Faraday a fost primul care a descoperit că soluțiile pot conduce electricitatea. Pe baza conductivității electrice, soluția este împărțită în două, și anume electroliți și non-electroliți. Soluția de electroliți în sine este împărțită în continuare în electroliți puternici și electroliți slabi.
(Citiți și: Înțelegerea procesului de titrare acido-bazică, ce este?)
Soluția de electroliți este o soluție care poate conduce curentul electric. Conductivitatea electrică poate apărea din cauza prezenței ionilor pozitivi și a ionilor negativi în mișcare. Cu cât se produc mai mulți ioni, cu atât conductivitatea electrică a soluției este mai puternică.
Această soluție este compusă din substanțe dizolvate care pot conduce curent electric. Când este dizolvată în apă, substanța se descompune în ioni constituenți. Acești ioni pot fi sub formă de cationi încărcați pozitiv (exemplu: Na +, Ca2 +, Al3 +) sau anioni încărcați negativ (exemplu: SO42-, Cl–, OH–).
Când sunt conectați la un electrod, ionii din soluție se vor mișca în funcție de proprietățile lor. Ionii pozitivi se vor deplasa spre electrodul negativ, în timp ce ionii negativi se vor deplasa spre electrodul pozitiv. Prin urmare, soluțiile care conțin ioni pot conduce curent electric.
Dacă da, ce soluții pot conduce electricitatea? Pe baza tipului de soluție, există trei tipuri de soluții electrolitice, și anume soluții acide, soluții alcaline și soluții de sare.
O soluție acidă este o substanță care, atunci când este dizolvată în apă, va produce ioni H +, de exemplu, HCL, H2ASA DE4și oțet. Între timp, soluțiile alcaline sunt substanțe care, atunci când sunt dizolvate în apă, vor produce ioni OH, de exemplu, NaOH și KOH. Ultimul tip de soluție este o soluție de sare, care este o substanță care se formează din reacția acizilor și a bazelor, de exemplu, NH4Cl și NaCI.
Pe baza tipului de legătură, soluția de electroliți este împărțită în doi, și anume compuși ionici și compuși covalenți polari. Exemple de compuși incluși în compuși ionici sunt MgCl2 și AlCl3. Între timp, compușii incluși în compușii covalenți polari sunt HCI, HI și NH3.
Această soluție poate fi, de asemenea, clasificată pe baza capacității sale de a conduce electricitatea, și anume soluții electrolitice puternice și slabe.
O soluție puternică de electroliți este un tip de soluție care are o conductivitate electrică excelentă, deoarece există mulți ioni liberi în ea. Ionul liber este rezultatul ionizării complete, deoarece toți electroliții sunt defalcați în ioni. Un exemplu este NaCl care se descompune complet în apă în ioni Na + și ioni Cl–.
În schimb, o soluție slabă de electroliți este o soluție cu conductivitate electrică slabă. Acest lucru este cauzat de lipsa ionilor care sunt liberi să se miște în soluție, deoarece există doar ionizare parțială, ceea ce înseamnă că doar o parte din substanță se descompune în ioni. Un exemplu al acestei soluții este ionizarea incompletă a acidului acetic (CH3COOH) devine un ion CH3Ioni COO– și H +.
