Molecularitatea și ordinea de reacție

În viața de zi cu zi, întâlnim adesea procese de reacție chimică. Unul dintre cele mai familiare îl găsim în frigidere sau frigidere, unde la temperaturi mai scăzute viteza de reacție este mai lentă, astfel încât alimentele se descompun mai lent decât la temperatura camerei (deoarece putrezirea este o reacție chimică). Acest proces de reacție chimică implică molecularitate. Ce părere aveți despre semnificația molecularității?

Molecularitatea este numărul de molecule ale reactanților implicați în etapa de reacție de bază. În general, o reacție constă din unul, două sau trei tipuri de molecule. Prin urmare, molecularitatea este împărțită în 3 tipuri, și anume Unimolecular, Bimolecular și Trimolecular.

Molecularitatea unei reacții va fi egală cu ordinea totală, dar ordinea totală nu are întotdeauna același rezultat ca și molecularitatea. Atunci ce se înțelege prin ordine de reacție?

Ordinea reacției este un număr care exprimă magnitudinea efectului concentrației reactanților la viteza reacției. Ordinea reacției este (în mare parte) întregi, dar poate fi și sub formă de fracții și numere negative.

Această ordine nu depinde de coeficienții stoichiometrici ai reactanților, ci depinde de valorile din timpul experimentului. Există mai multe tipuri de ordine de reacție, și anume ordinea de reacție zero, ordinea de reacție unu și ordinea de reacție doi.

  • Ordinul de reacție zero

Se spune că o viteză de reacție este de ordin zero dacă rata de reacție nu este afectată de valoarea concentrației reactanților. Acest lucru poate fi ilustrat prin formula V = k [A] 0

(Citește și: Înțelegerea viscozității în științele fizice)

Deci, orice număr ridicat la puterea zero este egal cu unu. Astfel, valoarea ordinului de reacție zero depinde doar de constanta de viteză a reacției.

  • Ordinul de reacție One

Se spune că o reacție are ordinea unu dacă viteza de reacție este direct proporțională cu concentrația reactanților. Acest lucru poate fi ilustrat folosind formula V = k [A]

Deoarece ordinea unuia este direct proporțională cu concentrația reactanților, dacă concentrația este dublată, viteza de reacție va fi, de asemenea, de două ori mai mare.

  • Ordinul de reacție doi

Se spune că o reacție are un al doilea ordin de reacție dacă valoarea vitezei de reacție este produsul pătrat al modificării concentrației. Acest lucru poate fi ilustrat folosind formula V = k [A] 2

Deoarece al doilea ordin de reacție este pătratul concentrației reactanților, dacă creșteți concentrația de 2 ori, viteza reacției va fi de 4 ori mai mare. De asemenea, dacă crești concentrația de 4 ori, viteza de reacție crește de 16 ori.

Postări recente