Chimia este o ramură a științei care studiază compoziția, structura, proprietățile, schimbările și interacțiunile materiei. În chimie, există legi de bază care se aplică. Aceste legi sunt cunoscute ca legile de bază ale chimiei.
Legile de bază ale chimiei sunt împărțite în două tipuri, și anume cele referitoare la masa elementelor și legile referitoare la volumul gazelor care reacționează. Legile care guvernează masa elementelor constau în legea conservării masei și legea proporțiilor constante. Între timp, legile referitoare la volumul de gaze care reacționează sunt legea proporțiilor multiple, legea volumului de gaze Gay-Lussac și legea lui Avogadro.
Ce guvernează aceste legi și cum se aplică chimiei? Să analizăm discuția din acest articol.
Legea conservării masei
Prima lege din legea de bază a chimiei este legea conservării masei. Această lege prevede că, în timpul unei modificări fizice sau chimice, masa totală a produselor este egală cu masa totală a reactanților. Aceasta înseamnă că atunci când are loc o schimbare chimică, materia nu este creată sau distrusă, ci doar schimbată.
De exemplu, dacă există 100 de grame de oxid mercuric, masa produsului va fi în continuare de 100 de grame, chiar dacă forma constă din 92,61 grame de mercur și 7,39 oxigen. Adică, masa totală a reactanților = masa totală a produsului = 100 grame.
Legea comparației fixe
În legea comparației constante, compușii chimici conțin întotdeauna aceleași elemente unite între ele în proporții fixe bazate pe masă, indiferent de sursă. De exemplu, dioxidul de carbon poate fi preparat printr-o varietate de metode.
Primul este prin arderea cărbunelui în aer și poate fi formulat prin:
În al doilea rând, prin încălzirea calcarului cu următoarea formulă.
Al treilea este încălzirea bicarbonatului de sodiu.
Legea comparațiilor multiple
Una dintre legile de bază ale chimiei care se ocupă cu volumul gazelor de reacție este legea proporțiilor multiple. Legea proporțiilor multiple afirmă că atunci când două elemente se combină pentru a forma doi sau mai mulți compuși, diferitele mase ale unui element, care sunt unite cu masele fixe ale celuilalt element, au raporturi întregi simple între ele.
Putem vedea un exemplu în graficul de mai jos.
Masa de oxigen combinată cu masa fixă de carbon, 12, are un raport întreg simplu de 16:32 sau 1: 2.
Legea lui Gay-Lussac a volumului de gaze
Legea Gay-Lussac a volumului gazelor afirmă că volumul gazelor care reacționează și volumul gazelor de reacție sunt proporționale ca un număr întreg simplu atunci când sunt măsurate la aceeași temperatură și presiune. Un exemplu este în următoarea formulă.
Raport molar = 1: 3: 2
Conform legii lui Gay-Lussac, raportul molar al unui gaz este egal cu raportul dintre volumul gazului și produsul care reacționează. În formula de mai sus, 1 litru de azot gazos reacționează cu 3 litri de hidrogen gazos pentru a produce 2 litri de amoniac.
Legea lui Avogadro
Ultima lege de bază a chimiei este legea lui Avogadro. Legea lui Avogadro afirmă că, în condiții de presiune și temperatură egale, același volum de gaz ideal conține același număr de molecule. Un exemplu poate fi văzut în tabelul de mai jos.
