În articolul precedent am discutat despre ce este o reacție redox. Reacțiile redox utilizate în mod obișnuit în domeniile farmaciei, biologiei, industriei, metalurgiei și agriculturii sunt tipuri de reacții de oxidare și reducere care apar simultan. În timpul unei reacții redox, numărul de electroni pierduți este egal cu numărul de electroni câștigați.
Reacțiile redox constau în reacții de reducere și oxidare. Reducerea este procesul de eliminare a oxigenului sau a unui element electronegativ dintr-o substanță sau de adăugare a hidrogenului sau a unui element electropozitiv unei substanțe. Între timp, oxidarea este adăugarea de oxigen sau orice element electronegativ la o substanță sau îndepărtarea hidrogenului sau a oricărui element electropozitiv dintr-o substanță.
Există mai multe tipuri de reacții redox cu care suntem familiarizați, inclusiv reacții combinate, descompunere, schimb și disproporționare.
Reacție combinată
Reacțiile combinate sunt reacții atunci când două sau mai multe elemente se combină pentru a forma un singur compus.
Reacția de descompunere
O reacție de descompunere sau descompunere este o reacție atunci când un compus se descompune sau se descompune în două sau mai multe substanțe sau elemente simple. O reacție de descompunere este denumită în mod obișnuit opusul unei reacții combinate.
Cu toate acestea, nu toate reacțiile de descompunere sunt reacții redox. Un exemplu este următoarea reacție.
Deoarece nu există nicio modificare a numărului de oxidare în fiecare element, reacția de mai sus nu este o reacție redox. Pentru ca o reacție de descompunere să devină o reacție redox, cel puțin una dintre componentele care se formează trebuie să fie în formă elementară.
Reacție de schimb
O reacție de schimb sau de înlocuire este o reacție în care atomii sau ionii dintr-un compus sunt înlocuiți cu atomi sau ioni dintr-un alt compus. Reacțiile de înlocuire sunt clasificate în înlocuiri metalice și nemetalice.
(Citiți și: Aflați mai multe despre reacțiile Redox)
Înlocuirea metalului are loc atunci când un metal dintr-un compus este înlocuit cu un metal care este mai reactiv în stare liberă. Un exemplu este reacția de mai jos.
Reacțiile de înlocuire a metalelor sunt utile în procesul metalurgic atunci când metalul pur este obținut din compușii prezenți în minereu.
Între timp, reacțiile de înlocuire nemetalice includ înlocuirea hidrogenului, a halogenilor și, uneori, a oxigenului. Toate metalele alcaline și unele metale alcalino-pământoase (Ca, Sr și Ba) înlocuiesc hidrogenul din apa rece. Un exemplu poate fi văzut în următoarea reacție.
Reacție de disproporționare
Ultimul tip de reacție redox este disproporționarea. Această reacție apare atunci când același element este oxidat și redus simultan. Elementele care au trei sau mai multe numere de oxidare pot acționa ca agenți proprii de oxidare și agenți reducători. Un exemplu este următoarea reacție.
În reacția de mai sus, numărul de oxidare al oxigenului (-1) este redus la -2 și oxidat la 0.
