Gazul este una dintre formele întâlnite în mod obișnuit în fiecare zi. De fapt, aproape în fiecare zi avem nevoie de o formă de gaz în viață, ai putea spune că gazul este o necesitate vitală pentru oameni. Deși practic gazul este invizibil, forma sa poate fi simțită. Deci, pentru asta, este bine să putem afla mai multe despre cele 4 tipuri de legi privind gazele, urmați explicația, da!
Practic, această lege a gazelor descrie relația dintre volum, presiune și temperatură într-un gaz. Pentru a afla sau a explica acest lucru, există mai multe legi privind gazele care trebuie studiate, inclusiv: Legea lui Boyle, Legea lui Charles, Legea lui Gay-Lussac, Legea generală a gazelor și Legea presiunii parțiale.
- Legea lui Boyle
Legea lui Boyle a fost inventată de un om de știință din Anglia, și anume Robert Boyle, referindu-se la rezultatele experimentelor sale care au reușit să propună această primă lege a gazelor. Unde, când temperatura unui gaz rămâne constantă, presiunea gazului va fi invers proporțională cu volumul gazului.
Aici putem vedea că pentru presiune scăzută volumul de gaz va fi mare, în timp ce pentru presiune ridicată volumul de gaz va fi scăzut. Astfel, legea boyle poate fi scrisă după cum urmează:
P1V1 = P2V2
informație
P1 = presiunea inițială a gazului (N / m)
V1 = volumul inițial de gaz (m3)
P2 = presiunea finală a gazului (N / m)
V2 = volumul final de gaz (m cubi)
(Citiți și: Caracteristici importante ale celulelor electrochimice și seria lor)
- Legea lui Charles
Dacă legea lui Boyle se ocupă de efectele presiunii și volumului la o temperatură constantă, legea lui Charles nu este. Această lege descoperită de Jacques Charles afirmă că atunci când presiunea unui gaz rămâne constantă, volumul gazului va fi proporțional cu temperatura acestuia. Astfel, Legea lui Charles poate fi scrisă după cum urmează:
Informație :
V1 = volumul inițial de gaz (m3)
T1 = temperatura inițială a gazului (K)
V2 = Volumul gazului (m3)
T2 = Temperatura finală a gazului (K)
- Gay Law - Lussac
Legea lui Gay Lussac a fost descoperită de un om de știință chimic francez, și anume Joseph Louis Gay-Lussac în 1802. Afirmația legii lui Gay Lussac este că la un volum constant presiunea gazului va fi proporțională cu temperatura sa. Formulat matematic după cum urmează:
Informație :
P1 = Presiunea inițială a gazului (N / m)
T1 = Presiunea finală a gazului (K)
P2 = Presiunea finală a gazului (N / m)
T2 = Temperatura finală a gazului (K)
Cele trei legi discutate anterior pot fi combinate astfel încât să se obțină o lege generală a gazelor care poate fi formulată ca:
- Legea lui Dalton a presiunii parțiale
Legea lui Dalton a presiunii parțiale afirmă că presiunea totală exercitată de un amestec de gaze ideale care nu interacționează este egală cu cantitatea de presiune parțială exercitată de fiecare dintre gazele din amestec. Matematic legea presiunii parțiale a lui Dalton poate fi formulată ca:
Total = P1 + P2 + P3 +… .. + Pn
