În viața de zi cu zi, gazul este necesar de oameni pentru o varietate de activități, de la gătit până la generarea nevoilor. Deși forma gazoasă va fi dificil de văzut, va fi ușor recunoscută prin forma sa cu miros distinctiv. Au existat multe studii asupra gazelor efectuate de secole în urmă, dintre care unul a fost realizat de Robert Boyle, care a dat naștere ulterior Legii lui Boyle.
Legea lui Boyle a fost inventată de acest om de știință britanic în 1662, referindu-se la rezultatele experimentelor sale care au reușit să propună această primă lege a gazelor. Unde, legea lui Boyle este o lege a fizicii care explică modul în care relația dintre presiunea și volumul unui gaz.
În legea lui Boyle, teoria presiunii gazului într-un spațiu închis se concluzionează „că produsul presiunii și volumului unui gaz într-un spațiu închis va rămâne întotdeauna constant dacă temperatura nu se schimbă”. Între timp, legea lui Boyle are următoarea ecuație
P1.V1 = P2.V2
Explicaţie:
P1 = Presiunea inițială a aerului; P2 = Presiunea finală a aerului
V1 = Volumul inițial de aer; V2 = Volumul final de aer
În afară de aceasta, putem găsi mai multe exemple de instrumente care funcționează pe baza legii lui Boyle în viața de zi cu zi, cum ar fi pompele pentru biciclete, seringile etc.
Manometru
În plus, există un dispozitiv utilizat pentru măsurarea presiunii gazului într-un spațiu închis, care se numește manometru. Acest instrument este sub forma unui U cu ambele capete deschise, unde un capăt al tubului este întotdeauna conectat la aerul exterior, astfel încât presiunea să fie aceeași cu presiunea atmosferică. În timp ce celălalt capăt este conectat la camera în care va fi măsurată presiunea.
(Citește și: Înțelegerea legii conservării masei)
Atunci când presiunea gazului măsurat este mai mică decât presiunea atmosferică, presiunea gazului va fi egală cu presiunea atmosferică minus diferența de înălțime a mercurului din conducta U și invers. Unde, presiunea acestui gaz poate fi calculată cu formula Pgas = Patm ± h.
Informație :
Pgas = Presiunea aerului măsurată; Patm = Presiunea atmosferică
h = Diferența de nivel de mercur după intrarea gazului
+ = Dacă înălțimea coloanei de aer este mai mare decât cea a tubului
_ = Dacă înălțimea coloanei de aer este mai mică decât cea a tubului
