Înțelegerea legii lui Hess a adăugării constante de căldură

Pentru a înțelege Legea lui Hess, trebuie să cunoașteți aplicarea legii în sine, unde în aplicație puteți combina mai multe reacții care au cunoscut entalpii pentru a obține entalpia reacției pe care o căutați. O altă aplicație este că inversul unei reacții are ca rezultat o modificare a semnului de entalpie, ceea ce înseamnă că, dacă o reacție este exotermă, atunci reacția opusă este endotermă cu semne de entalpie opuse.

Și următoarea aplicație este că, dacă o reacție este înmulțită cu un număr, atunci entalpia reacției trebuie, de asemenea, să fie înmulțită cu același număr. Atunci ce este Legea lui Hess?

Legea lui Hess spune: „Cantitatea de căldură implicată într-o reacție chimică este afectată doar de starea finală și începutul nu depinde de evoluția reacției”. Savantul din Germania, Henry Hess, a afirmat că într-un sistem schimbarea entalpiei nu depinde de cursul reacției, deoarece o reacție poate avea loc prin două sau mai multe etape.

Conform acestei legi, dacă o reacție are loc în mai multe etape, atunci entalpia de reacție standard este entalpia standard pentru reacția intermediară în care întreaga reacție poate fi împărțită la aceeași temperatură.

(Citește și: Tipuri de modificare a entalpiei (Reacție entalpia))

Cunoscând ∆Hf (modificarea entalpiei de formare) a reactanților și a produselor acestora, putem prezice modificarea entalpiei oricărei reacții cu formula: ∆H = ∆HfP - ∆HfR. Modificarea entalpiei unei reacții poate fi prezisă și din schimbarea entalpiei de ardere a reactanților și a produselor cu formula ∆H = ∆HcP + ∆HcR.

Exemplu general:

Exemplu de tabel folosit pentru aplicarea Legii lui Hess

Substanță ∆Hf0 / KJ.mol-

CH₄ (g) -75

O₂ (g) 0

CO₂ (g) -394

H₂O (I) -286

Utilizând datele de formare a entalpiei de mai sus, putem determina modificarea entalpiei pentru reacțiile de mai jos:

CH_{4 (g)} + 2O_{2 (g)} - CO_{2 (g)} + 2H₂O_(Eu)

∆Hc0 + -75 + 0 = -394 + 2x -286

∆Hc0 -75 = -966

∆Hc0 = -891KJ.mol-

Prin utilizarea legii lui Hess, valoarea entalpiei unei reacții poate fi calculată, pe baza mai multor valori de entalpie cunoscute din alte reacții. Există două moduri de a exprima Legea lui Hess, și anume diagramele ciclice și diagramele nivelului de energie.