În articolul precedent, am discutat despre echilibrul chimic. Putem vedea starea de echilibru din apa care este fiartă într-o oală. În acest exemplu, se obține o condiție de echilibru atunci când rata de evaporare este egală cu rata de condensare.
Echilibrul chimic în sine se referă la o stare în care concentrațiile de reactanți și produse nu se modifică în timp. Echilibrul chimic este reversibil, adică poate reacționa înapoi pentru a forma reactanți. Echilibrul chimic poate apărea atunci când viteza reacției directe este aceeași cu viteza reacției inverse.
De această dată, vom discuta legile echilibrului chimic și principiul lui Le Chatelier.
Legea echilibrului chimic
Această lege afirmă că într-o reacție de soluție la punctul de echilibru, există condiții (bazate pe constanta de echilibru) asociate cu concentrațiile de reactanți și produse. Forma generală de reacție este următoarea.
Principiile lui Le Chatelier
Acest principiu afirmă că, dacă o reacție chimică la echilibru suferă o modificare a concentrației, temperaturii, volumului sau presiunii totale, echilibrul va schimba direcția pentru a anula efectul modificării aplicate. De exemplu, dacă ridicăm temperatura, poziția de echilibru se va deplasa în direcția care încearcă să răcească sistemul.
(Citiți și: Caracteristici și tipuri de echilibru chimic)
Echilibrul chimic va avea efecte diferite în funcție de efectul dat. Efectul presiunii va afecta doar gazele implicate în procesul de echilibru. O creștere a presiunii va muta echilibrul la un număr mai mic de molecule de gaz, în timp ce o scădere a presiunii va muta echilibrul la un număr mai mare de molecule.
Spre deosebire de presiune, efectul temperaturii poate deplasa echilibrul către o reacție endotermă și o endotermă. O creștere a temperaturii va muta echilibrul la o reacție endotermă, în timp ce o scădere a temperaturii va muta echilibrul la o reacție exotermă.
Echilibrul chimic poate fi afectat și de adăugarea unui gaz inert. Când un gaz inert este adăugat la sistem în echilibru la presiune constantă, echilibrul se va deplasa către numărul mai mare de moli de gaz. Dar dacă sistemul are un volum constant, atunci nu va avea niciun efect.
În principiul lui Le Chatelier, catalizatorii nu afectează echilibrul, deoarece ambii susțin viteza de reacție înainte și înapoi.
