Ai observat vreodată apă clocotită într-o oală? Apa fiartă după punctul său de fierbere se va transforma în abur. Dacă punem capacul pe tigaie, aburul va fi prins și condensat din nou în apă. Condiția în care numărul de molecule care părăsesc lichidul este egal cu cantitatea de vapori care revine în lichid se numește condiție de echilibru. Pe scurt, condițiile de echilibru se obțin atunci când rata de evaporare este egală cu rata de condensare. Atunci, ce se înțelege prin echilibru chimic?
Echilibrul chimic se referă la o stare în care concentrațiile de reactanți și produse nu se modifică în timp. Această situație este reversibilă, adică poate reacționa înapoi pentru a forma reactanți. Acest lucru se poate întâmpla atunci când viteza reacției directe este aceeași cu viteza reacției inverse.
Echilibrul chimic se obține în procesele chimice, un exemplu este reacția dintre hidrogen și iod. Care sunt caracteristicile și care sunt tipurile? Să discutăm în articolul următor.
Caracteristici
Există mai multe caracteristici ale echilibrului chimic. În primul rând, concentrația fiecărui reactant și produs devine constantă la punctul de echilibru. În al doilea rând, este dinamic. Adică, echilibrul la viteza de reacție directă este același cu viteza de reacție inversă.
(Citiți și: Cunoașteți cele 5 legi fundamentale ale chimiei, ce există?)
În al treilea rând, poate fi obținut numai în containere închise. În al patrulea rând, catalizatorul nu schimbă starea de echilibru, ci schimbă timpul necesar atingerii echilibrului.
Ultima caracteristică este că echilibrul chimic poate fi atins din două direcții.
Tipuri
Echilibrul poate fi împărțit în două, și anume echilibrul static și echilibrul dinamic.
Echilibrul static apare atunci când toate forțele care acționează asupra obiectului sunt în echilibru, adică nu se generează nicio forță. Între timp, echilibru dinamic se obține atunci când toate forțele care acționează asupra obiectului sunt în echilibru, dar obiectul în sine este în mișcare.
Echilibrul chimic în sine este inclus în categoria dinamică, deoarece constă din reacții directe, atunci când reactanții produc produse și reacții inverse, când produsele produc reactanți. În plus, raportul relativ al fiecărei substanțe chimice implicate nu se modifică. La fel ca echilibrul chimic, echilibrul dinamic poate avea loc numai în sisteme închise la temperatură constantă.
Pe baza stării fizice a reactanților și a produselor lor, există două grupuri de echilibru, și anume echilibrul omogen și echilibrul eterogen.
Echilibru omogen apare atunci când toți reactanții și produsele sunt în aceeași fază. Un exemplu poate fi văzut în reacția de mai jos.
Dimpotriva, echilibru eterogen apare atunci când reactanții și produsele nu se află în aceeași fază. Un exemplu poate fi văzut în reacția de mai jos.
