În viața de zi cu zi putem găsi cu ușurință exemple de soluții tampon, dintre care una sunt picăturile pentru ochi. Unde, valoarea pH a picăturilor pentru ochi corespunde valorii pH-ului ochilor noștri, astfel încât atunci când sunt aplicate să nu rănească ochii. Dar, știți ce este o soluție tampon și care sunt tipurile?
Soluțiile tampon sunt soluții care mențin un pH destul de constant și au capacitatea de a rezista schimbărilor de pH atunci când diluează sau adaugă o cantitate mică de acid sau bază. Capacitatea unei soluții tampon de a menține modificările pH-ului în procesul de adăugare a bazei sau acidului se numește acțiune tampon.
Tipul soluției tampon
Dacă se vede în general, această soluție tampon poate fi împărțită în 2 tipuri, și anume soluție tampon acidă și soluție tampon alcalină.
- Soluție tampon acid
Soluția tampon acid este o soluție care conține un acid slab și baza sa conjugată. Această soluție tampon servește la menținerea pH-ului în condiții acide, care are un pH mai mic de 7. Un exemplu de soluție tampon acid este un amestec de acid etanoic (CH3COOH) și etanoat de sodiu (NaCH3COO) într-o soluție având o componentă tampon CH3COOH și CH3GÂNGURI.
Soluția tampon acid poate fi obținută prin amestecarea unui acid slab cu o sare dintr-o bază puternică. De exemplu, amestecarea acidului acetic cu acetat de sodiu. În plus, amestecarea unui acid slab cu o bază puternică în care se amestecă un exces de acizi slabi.
- Soluție tampon de bază
Soluția tampon de bază este o soluție care conține o bază slabă și acidul conjugat al acesteia. Această soluție servește la menținerea pH-ului în condiții alcaline care au un pH mai mare de 7. Un exemplu de soluție tampon alcalină este un amestec de soluție de amoniac (NH3(aq)) și o soluție de clorură de amoniu (NH4Cl (aq)) care are o componentă tampon NH3 și NH4+.
(Citiți și: Înțelegerea proprietăților colective ale soluțiilor)
Soluția tampon de bază poate fi obținută prin; amestecarea unei baze slabe cu o sare a unui acid puternic de exemplu amestecarea hidroxidului de amoniu cu clorura de amoniu. În plus, amestecarea unei baze slabe cu un acid puternic în care se amestecă un exces de baze slabe.
