Atomii sunt cele mai mici particule ale unui element care iau parte la reacții chimice. Unde, atomul este neutru din punct de vedere electric, care este compus dintr-un nucleu central încărcat pozitiv și este înconjurat de unul sau mai mulți electroni încărcați negativ.
Un atom constă din diverse particule de bază, inclusiv protoni, electroni și neutroni. Pentru a afla mai multe, să ne uităm la explicația de mai jos!
Electron
Particulele din atomi au fost descoperite pentru prima dată de fizicianul britanic J.J Thomson în 1897. Descoperirea electronilor a fost legată de experimentele privind conducerea electricității prin tuburi de vid, unde a efectuat experimente cu raze catodice.
Thomson a efectuat experimente prin observarea a două plăci de electrod într-un tub de vid. Unde, atunci când cele două plăci de electrod sunt conectate la o sursă de înaltă tensiune, electrodul negativ (catodul) radiază lumină către electrodul pozitiv (anod). Apoi razele care ies din catod se numesc raze catodice, iar tuburile de vid sunt numite tuburi cu raze catodice.
Din acest experiment, s-a ajuns la concluzia că electronii sunt componenta de bază a tuturor atomilor. Unde, razele catodice care sunt îndoite de o sarcină electrică către polul pozitiv sunt particule cu o sarcină electrică negativă.
(Citește și: Masa atomică a unui element)
Electronii (razele catodice) sunt deviați atunci când sunt aplicate câmpuri electrice și magnetice și J.J Thomson folosește această proprietate pentru a calcula raportul încărcare / masă pentru un electron. Unde, formula pentru compararea prețului sarcinii negative a unui electron cu masa acestuia, și anume:
e / m = -1,76 x 108 coulombi / g
informație :
e = sarcină electronică în coulombi
m = masa electronilor în grame
Cu toate acestea, în 1909 R.A. Milikan a conceput o metodă cunoscută sub numele de experimentul picăturii de ulei pentru a determina sarcina pe electroni. El a descoperit că încărcătura electronului a fost de 1,6 × 10-19 C.
Masa electronului (me) este determinată prin combinarea acestui rezultat cu valoarea Thomson a raportului e / me.
Sarcină / masă (e / m) = 1,758820X1011 C kg-
Încărcare (e) = 1,6022 X 10-19 C.
Masa electronului (m) = 1,6022 X 10-19 = 1,758820X101
m = 9,1094 X 10–31 kg
Proton
Eugen Goldstein în 1886 a efectuat experimente folosind tuburi cu raze catodice și a descoperit particule ale unui nou tip de atom numit raze pozitive sau raze anodice. Rezultatele experimentale arată că razele catodice sunt radiații de particule încărcate pozitiv, unde razele anodice depind de tipul de gaz din tub.
În experimentul său, Goldstein a descoperit 3 proprietăți ale protonilor și anume: protonii se găsesc atunci când se folosește hidrogen în tubul de descărcare, caz în care hidrogenul e / m este maxim și e = 1,622 x 10-19 C și m = 1,67 x 10-27 kg, protonii poartă o sarcină pozitivă de o unitate și sunt de 1837 de ori mai grei decât electronii.
Neutron
În 1920, Rutherford a propus ipoteza că în nucleul unui atom trebuie să existe o particulă neîncărcată aproape de masa unui proton. Ipoteza Rutherford a fost dovedită cu succes de James Chadwik prin experimentele sale, împușcând atomii de beriliu cu raze alfa.
Rezultatul împușcării a fost detectat de o particulă neîncărcată care are o masă aproape identică cu un proton. Deoarece sunt neutre, aceste particule se numesc neutroni și sunt clasificate ca particule elementare, deoarece toți atomii conțin aceste particule, cu excepția izotopului hidrogen.
