Ce ar trebui să știți despre teoria atomică modernă?

Un om de știință grec, Democrit a inițiat viziunea teoriei atomice în secolul al IV-lea d.Hr. Cuvântul atom în sine provine din grecescul "Atomos", ceea ce înseamnă că nu poate fi împărțit din nou. Democrit a presupus că atomii erau obiecte atât de mici încât nu mai puteau fi împărțite din nou. Cu toate acestea, teoria atomică a modelului lui Democrit nu are dovezi experimentale care să poată dovedi teoria sau punctul său de vedere.

Deși punctele de vedere ale teoriei atomice a lui Democrit nu sunt noi pentru cercetători, mulți cercetători au continuat opiniile lui Democrit și au venit cu noi teorii despre atom. Printre aceste teorii se numără teoria atomică modernă dezvoltată de Louis Victor de Broglie (1892 - 1987), Werner Heisenberg (1901 - 1976) și Erwin Schrodinger (1887 - 1961). Dar știi ce este teoria atomică modernă?

Teoria atomică modernă, sau poate fi numită mecanică cuantică, teoria atomică sau mecanica undelor, spune că atomii sunt compuși din particule subatomice, și anume neutroni (n),. proton (p) și electron (e). Unde, neutronii și protonii împreună formează un nucleu solid și se numește nucleu sau nucleu atomic. Electronii se mișcă în jurul nucleului cu aproape viteza luminii pentru a forma un nor de electroni.

Baza acestei teorii atomice moderne este teoria dualismului particulelor de undă, principiul incertitudinii lui Heisenberg și ecuația Schrodinger. Acest model atomic modern este numit și modelul norilor de electroni, unde acest model atomic modern este legat de chimie.

(Citește și: Înțelegerea teoriei atomice a lui Bohr)

Practic, această teorie atomică modernă este o dezvoltare a teoriei modelului atomic Bohr. În teoria sa, Bohr a susținut că electronii înconjoară nucleul atomic pe orbite cu o anumită distanță de nucleul atomic, care se numește raza atomică. Dar în teoria atomică modernă, poziția electronilor care înconjoară nucleul atomic nu poate fi cunoscută cu certitudine, conform principiului incertitudinii lui Heisenberg. Prin urmare, cea mai mare probabilitate a poziției unui electron este pe acea orbită. Adică, se poate spune că regiunea cu cea mai mare probabilitate de a găsi electroni în atomi se află pe orbitali.

Unul dintre experimentele efectuate pe lămpi fluorescente și artificii. Potrivit lui Bohr, atomii au cochilii atomice în care electronii înconjoară nucleul atomic, unde cochilia atomică cea mai apropiată de nucleul atomic are cea mai mică energie, în timp ce cea exterioară are energie mai mare.

Cea mai profundă deplasare a electronilor poate apărea numai atunci când absoarbe energia din exteriorul atomului care poate fi obținută din căldura de ardere sau energia electrică care trece prin atom. Apoi, electronii din învelișul exterior al atomului vor primi o forță slabă de atracție din nucleul atomic, astfel încât atomul să fie mai ușor de scăpat și să piardă electroni.

În acest stadiu, ionizarea atunci când un atom este încărcat sau devine ion are diferența dintre numărul de electroni și numărul de protoni.

Postări recente