Materia este orice lucru care are masă și volum. Deoarece are volum, materia ocupă și un anumit spațiu. Pe baza proprietăților sale chimice, materia este împărțită în mai multe grupuri sau mai bine cunoscută sub numele de clasificare a materiei. Aceasta include elemente, compuși și amestecuri.
Element
Elementele sunt substanțe care nu pot fi descompuse în alte substanțe mai simple. Exemple de elemente sunt aurul, aluminiul, fierul, cuprul și altele.
Pe baza proprietăților lor fizice și chimice, elementele sunt împărțite în trei grupe, și anume elemente metalice, elemente nemetalice (nemetalice) și elemente metaloidale (elemente semi-metalice).
Element metalic
Elementele metalice sunt elemente care au următoarele proprietăți:
- Substanța la temperatura camerei 25 este solidă, cu excepția faptului că mercurul și cesiul sunt lichide.
- Este un bun conductor sau conductor de electricitate.
- Strălucitor la frecare.
- Maleabil și extensibil.
Exemple de elemente metalice sunt aluminiu, fier (fer), aur (aurum), cupru (cuprum), argint (argentum) și mercur (hydrargirum).
Elemente nemetalice
Elementele nemetalice sunt elemente care au următoarele proprietăți:
- La temperatura camerei, substanțele există sub formă de solide, lichide și gaze.
- Elementele sub formă de substanțe sunt în general fragile sau fragile (ușor de rupt), de exemplu carbon.
- Este izolator sau nu conduce electricitatea, cu excepția grafitului sau carbonului și nu este strălucitor, chiar dacă este frecat, cu excepția diamantului.
(Citiți și: Înțelegerea modificărilor fizice și chimice și exemple)
Câteva exemple de elemente nemetalice sunt hidrogen, azot, oxigen, carbon, sulf, fosfor, clor, iod și heliu.
Elemente semi-metalice (metaloizi)
Elementele metaloidale sunt elemente care au proprietăți de tranziție de la metal la nemetal, astfel încât au unele proprietăți metalice și nemetalice. Acest element este în general un semiconductor, deci este utilizat pe scară largă ca material pentru fabricarea componentelor electronice, cum ar fi tranzistoare, circuite integrate și diode. Exemple de elemente metaloid sunt siliciul, borul și arsenul.
Compus
Un compus este o singură substanță care poate fi descompusă în două sau mai multe elemente chimic. Exemple de compuși sunt apa (H2O), sarea de masă (NaCI), oțetul (CH3COOH) și altele.
Compuși de acid, bază și sare
1. Acid compus
Acidul este un compus care are un nivel de aciditate sub 7 (<7). Compușii acizi pot deveni roșii hârtia albastră de turnesol. O substanță este acidă dacă are următoarele proprietăți:
- Gustul este acru
- Poate schimba culoarea turnurii albastre în roșu,
- De obicei, acizii minerali sunt corozivi, deoarece pot irita și deteriora țesuturile pielii și pot perfora obiecte din lemn sau hârtie dacă sunt concentrați.
- Soluțiile acide pot reacționa cu metalele pentru a produce hidrogen gazos și o soluție de sare.
2. Compuși de bază
Bazele sunt compuși care au un nivel de aciditate peste 7 (> 7). Compușii de bază pot transforma hârtia roșie în turn albastru. Substanțele alcaline pot fi găsite în viața de zi cu zi, cum ar fi săpun, detergent, pastă de dinți, înălbitor și așa mai departe. Substanțele alcaline au următoarele caracteristici:
- Amar și alunecos pe piele
- Schimbați culoarea roșu a turnurii în albastru
- Poate neutraliza proprietățile acide
- Sunt caustice sau pot deteriora pielea.
3. Sare
Sarea este un compus care se formează din reacția dintre soluțiile acide și alcaline. Sarea este o formă cristalină solidă obținută din evaporarea apei de mare dintr-o soluție de sare amestecată cu apă de mare și alte minerale găsite în apa de mare.
Datorită evaporării, apa de mare care inițial a fost lichidă se va evapora și ceea ce a rămas este doar boabele de sare, care sunt solide cristaline. Sarea are următoarele caracteristici:
- Soluțiile saline conduc electricitatea.
- Sarea are puncte de fierbere și de topire ridicate.
- În general, sarea este solubilă în apă.
- Sunt caustice sau pot deteriora pielea.
- De obicei, sarea este solubilă în apă.
- Sarea poate fi acidă, bazică sau neutră. Aceste proprietăți depind de substanța în care se formează.
Indicator de bază acidă
Indicatorii sunt materiale sau instrumente utilizate pentru a identifica proprietățile unui compus (acid, alcalin sau neutru). Există două tipuri de indicatori acido-bazici, și anume indicatori naturali și indicatori artificiali.
1. Indicator natural
Indicatorii naturali pot fi obținuți din părți de plante colorate, care pot fi flori, frunze, fructe, semințe sau rădăcini. De exemplu, curcuma, floarea de hibiscus, coaja de mangostan și altele.
2. Indicatori artificiali
Există diferite tipuri de indicatori artificiali, și anume hârtie de turnesol, hârtie indicatoare universală, soluții pentru indicatori și contoare de pH.
Instrumentul este, de asemenea, ușor de utilizat și transportat peste tot.
Amesteca
O substanță sau materie care se formează din îmbinarea a două sau mai multe substanțe unice cu un raport neregulat. Exemple: apă și zahăr, apă și sare, apă și nisip și altele.
Amestec omogen
Un amestec omogen se numește o soluție, de exemplu: un amestec de apă și zahăr.
Amestecuri eterogene
Amestecul heterogen este un amestec de două sau mai multe tipuri ale căror particule constitutive pot fi încă distinse una de alta. De exemplu, un amestec de pulbere de fier cu nisip, un amestec de apă și ulei. Si altii.
Amestecurile heterogene sunt împărțite în două, și anume suspensia, care este un amestec eterogen în care particulele vor fi vizibile cu ochiul liber; și Coloizi, și anume un amestec de două sau mai multe substanțe care se află între soluție și suspensie. La prima vedere, coloidul arată omogen, dar atunci când este privit cu un microscop ultra, este eterogen.
Metoda de separare mixtă
Există mai multe metode utilizate pentru a separa amestecurile pe baza proprietăților lor fizice, și anume:
Metoda de filtrare (filtrare)
Filtrarea este o metodă utilizată pentru a separa lichidele și solidele care sunt insolubile în lichid prin trecerea lor printr-un filtru poros. În general, amestecul este filtrat folosind hârtie de filtru plasată într-o pâlnie de sticlă.
Cristalizare (Cristalizare)
Cristalizarea este o metodă de separare a unui amestec de solide dizolvate în soluție prin evaporarea solventului. Exemple de separare a amestecului prin cristalizare sunt fabricarea de sare de masă din apa de mare, fabricarea zahărului din trestie din trestia de zahăr și fabricarea cofetăriei (bomboane) din zahărul din trestie.
Sublimare (Sublimare)
Sublimarea este o metodă de separare a unui amestec de solide și solide care se sublimează ușor. Separarea amestecului prin sublimare poate fi utilizată pentru a separa sau purifica substanțe de sublimare, cum ar fi camfor, iod, cofeină și naftalină.
Cromatografie
Cromatografia este o metodă de separare a amestecurilor pe baza diferențelor în coeficientul de difuzie sau viteza de propagare a componentelor unei substanțe într-un mediu anume. În cromatografie, componentele substanței vor fi separate între două faze, și anume faza staționară și faza mobilă.
Distilare (Distilare)
Distilarea este procesul de separare a unui amestec de vopsea lichidă și lichid pe baza diferenței de puncte de fierbere. Procesul de distilare se realizează prin încălzirea lentă a balonului de distilare care conține amestecul până când temperatura este peste temperatura de fierbere a lichidului separat. Lichidele cu puncte de fierbere mai mici se vor separa mai devreme decât lichidele cu puncte de fierbere mai mari.
