În chimie, suntem familiarizați cu termenul de tabel periodic care este utilizat pentru a ușura înțelegerea și clasificarea elementelor chimice. În afară de tabelul periodic utilizat în mod obișnuit, există și alte câteva tipuri de tabele periodice, dintre care unul este tabelul periodic modern. Cum este tabelul periodic modern?
Tabelul periodic modern se bazează pe legea periodică modernă care afirmă că proprietățile fizice și chimice ale elementelor sunt o funcție periodică a numărului lor atomic. Unde, acest tabel periodic a fost compilat de Moseley, care a fost bazat pe tabelul periodic al lui Mendeleev, care a fost ulterior îmbunătățit și ulterior a devenit baza pentru pregătirea tabelului periodic modern al elementelor.
Dacă ne uităm la caracteristicile sale, tabelul periodic modern poate vedea asemănarea în proprietățile fizice și chimice, asemănarea electronilor externi și tendința numărului de elemente. Caracteristicile includ:
- Rândurile orizontale (care se numesc seria lui Mendeleev) se numesc puncte, iar coloanele verticale sunt numite grupuri.
- Elementele care au o configurație electronică externă similară în atomii lor sunt aranjate în grupuri sau familii.
- Grupurile sunt numerotate de la 1 la 18.
- Există șapte perioade sub forma unui tabel periodic lung. Numărul perioadei corespunde celui mai mare număr cuantic principal (n) al elementului.
- Prima perioadă conține 2 elemente și următoarele perioade constau din 8,8,18,18 și, respectiv, 32 de elemente.
- În această formă a tabelului periodic, 14 elemente din perioadele a șasea și a șaptea (lantanide și respectiv actinide) sunt plasate în panouri separate în partea de jos.
Configuratie electronica
Poziția elementelor din tabelul periodic este determinată de numărul cuantic principal al ultimului electron al elementului. Unde, această configurație electronică este împărțită în 2 tipuri, și anume configurația electronică în perioadă și configurația electronică în grup.
(Citiți și: Aflați mai multe despre tabelul periodic al lui Mendeleev)
Configurare electronică în perioadă, este fiecare perioadă din tabelul periodic care arată valoarea "n" a învelișului de valență. În plus, umpluturile orbitale succesive se referă la modificări de perioadă.
Configurațiile electronice din grupuri sunt elemente din aceeași coloană verticală sau grup care au configurații similare de electroni cu valență. Au același număr de electroni în orbitalul exterior și proprietăți similare. De exemplu, toate elementele din grupa 2 (metale alcalino-pământoase) au o configurație electronică de coajă exterioară de ns2.
bloc
Elementele din tabelul periodic modern pot fi clasificate în 4 blocuri și anume; blocul s, blocul p, blocul d și blocul f. Unde, determinarea acestui bloc depinde de tipul de orbital atomic umplut cu electroni.
Primul element este elementul bloc s care este format din grupul 1 și grupul 2 și are configurații externe de ns1 și respectiv ns2. Caracteristicile generale ale elementelor blocului s includ:
- Toate metalele reactive au energii de ionizare reduse
- Afișează numerele de oxidare +1 (metale alcaline) și +2 (metale alcalino-pământoase)
- Proprietățile metalice ale elementelor cresc pe măsură ce se deplasează în jos în grup
- Compușii elementelor blocului s, cu excepția beriliului și litiului, sunt în mare parte ionici.
Al doilea element este elementul bloc p, care conține grupurile 13 la 18. În plus, împreună cu elementul bloc s sunt denumiți elemente reprezentative sau elemente principale ale grupului. Configurația electronică exterioară variază de la ns2np1 la ns2np6 în fiecare perioadă. Caracteristicile generale ale elementelor blocului p includ:
- Gazele rare (grupa 18) prezintă o reactivitate chimică foarte scăzută
- Grupul 17 se numește halogeni și grupul 16 se numește calcogeni
- Elementele din grupele 16 și 17 au entalpii de electroni negativ ridicate și acceptă cu ușurință unul sau doi electroni pentru a obține configurații stabile de gaz rar.
- Caracterul nemetalic crește pe măsură ce se deplasează de la stânga la dreapta de-a lungul unei perioade
Al treilea element este elementul bloc d sau poate fi numit element de tranziție, și anume elementele în care ultimul electron intră în penultimul orbital d, unde grupul de intrare este grupurile 3 la 12. Aceste elemente au un electron (n) exterior configurația shell-ului. -1) d1-10ns1-2. Unele dintre caracteristicile comune ale elementelor blocului d includ:
- Toate elementele sunt metalice
- Elementele formează în mare parte ioni colorați și prezintă numere variabile de oxidare
- Zn, Cd și Hg au configurația electronică (n-1) d10ns2 nu prezintă majoritatea proprietăților elementelor de tranziție.
Al patrulea element este elementul de bloc f sau elementul de tranziție interior, care este elementul în care ultimul electron intră în orbitalul f. Unde, cele 2 rânduri de elemente din partea de jos a tabelului periodic sau Lantanidă, cum ar fi Ce (Z = 58) - Lu (Z = 71) și actinidele Th (Z = 90) - Lr (Z = 103) au exteriorul configurație electronică (n-2)) f1-14 (n-1) d1-10ns2. Caracteristicile generale ale elementelor blocului f includ:
- Toate sunt metalice
- Chimia actinidiei timpurii a fost mai complicată decât cea a lantanidelor corespunzătoare, datorită numărului mare de numere posibile de oxidare pentru această actinidă elementară.
- actinidele elementare sunt radioactive
elementele după uraniu se numesc elemente transuranice.
