Anterior, am discutat despre soluțiile de electroliți. Soluția de electroliți în sine este o soluție care poate conduce curentul electric. Conductivitatea electrică poate apărea din cauza prezenței ionilor pozitivi și a ionilor negativi în mișcare. Cu cât se produc mai mulți ioni, cu atât conductivitatea electrică a soluției este mai puternică. Michael Faraday a fost primul care a descoperit că anumite soluții pot conduce electricitatea. Dacă da, ce se întâmplă cu soluțiile non-electrolitice?
Soluția în sine este un amestec omogen de solut și solvent. În soluție, soluția este mai mică decât solventul. De obicei, solventul utilizat în soluție este apa, în timp ce solutul poate fi solid, lichid sau gazos.
(Citiți și: Ce este o soluție de electroliți?)
Spre deosebire de soluțiile electrolitice, soluțiile non-electrolitice sunt soluții care nu pot conduce curentul electric. Soluțiile non-electrolitice, substanțele dizolvate sau moleculele dizolvate în apă nu se descompun în ioni. Acest lucru face ca soluția să fie incapabilă să conducă curent electric. Câteva exemple de soluții non-electrolitice sunt soluțiile de uree, soluțiile de zahăr și soluțiile de alcool.
Soluție de zahăr, de exemplu. Când este conectat la un electrod, soluția nu poate aprinde lampa conectată deoarece nu există ioni în mișcare.
Soluțiile non-electrolitice nu pot conduce electricitatea, deoarece solutul nu se descompune în ioni constituenți. Spre deosebire de soluțiile de electroliți care pot avea ioni pozitivi (cationi) sau ioni negativi (anioni).
Când soluția de electroliți este conectată la electrod, ionii din soluție se vor mișca în funcție de proprietățile lor. Ionii pozitivi se vor deplasa spre electrodul negativ, în timp ce ionii negativi se vor deplasa spre electrodul pozitiv. Prin urmare, soluțiile care conțin ioni pot conduce curent electric.
Soluțiile de electroliți au trei tipuri, și anume soluții alcaline, soluții acide și soluții de sare.
