Referindu-ne la Wikipedia, teoria VSEPR sau Valence Shell Electron Pair Repulsion este un model chimic folosit pentru a explica formele moleculelor chimice bazate pe forțele de repulsie electrostatică dintre perechile de electroni. Acronimul „VSEPR” în sine este pronunțat ca „vesper” din motive de ușurință a pronunției.
Principala premisă a teoriei VSEPR este că perechile de electroni de valență din jurul atomului se resping reciproc, astfel încât dispunerea perechilor de electroni adoptă un aranjament care minimizează forța respingătoare. Minimizarea forțelor de respingere dintre aceste perechi de electroni determină geometria moleculei. Numărul de perechi de electroni din jurul atomului este cunoscut sub numele de număr steric.
Teoria VSEPR va fi de obicei comparată cu teoria legăturii de valență care abordează forma moleculară prin orbitali care se pot lega energetic. Teoria legăturilor Valence se ocupă de formarea legăturilor sigma și pi. Teoria orbitală moleculară este un alt model folosit pentru a explica modul în care atomii și electronii sunt dispuși în molecule și ioni polatomici.
Teoria VSEPR este utilizată pentru a prezice forma legăturilor covalente.
(Citește și: Rolul chimiei în viață)
Principalele postulate
Teoria VSEPR spune că forma moleculei depinde de perechea de electroni și de învelișul de valență. Conform acestei teorii:
1. Forma unei molecule depinde de numărul de perechi de electroni de valență din cochilia din jurul atomului central.
2. Perechile de electroni din cochilia de valență se resping reciproc, deoarece norul lor de electroni este încărcat negativ.
3. Aceste perechi de electroni tind să ocupe astfel de poziții în spațiu, ceea ce minimizează repulsia și astfel maximizează distanța dintre ei.
4. Învelișul de valență este luat ca o sferă cu perechea de electroni localizată pe suprafața sferei la distanța maximă una de cealaltă.
5. O legătură dublă este tratată ca și cum ar fi o singură pereche de electroni și două sau trei perechi de electroni dintr-o legătură dublă sunt tratate ca o singură super pereche.
6. Modelul VSEPR se aplică oricărei structuri în care două sau mai multe structuri rezonante pot reprezenta o moleculă.
Avantajele teoriei VSEPR
Cu ajutorul teoriei VSEPR, va fi mai ușor să împărțiți moleculele în două categorii ca (i) molecule în care atomul central nu are pereche solitară și (ii) molecule în care atomul central are una sau mai multe perechi solitare.
