Înțelegeți nomenclatura și proprietățile alcanilor

În discuția anterioară, am fost aduși pe scurt la cunoștință cu alcani Alchenes Alkes, ca un grup de hidrocarburi alifatice compuse din elemente atomi de carbon (C) și atomi de hidrogen (H) care sunt legați și formează lanțuri deschise. Poate fi ramificat sau nu.

Alcani alcani au, de asemenea, diferențele lor respective. Dar de data aceasta, vom înțelege mai profund despre alcani, de la semnificația sa, nomenclatura, până la proprietățile sale fizice și chimice. Cum va fi?

Alcanii, așa cum s-a descris anterior, sunt hidrocarburi saturate cu lanț deschis care conțin legături simple carbon-carbon. Formula generală pentru alcani este

C_nH_{2n + 2}

În alcani, C - C și C - H, legătura σ se formează prin combinația orbitalului hibrid sp3 de carbon și orbitalul 1s al atomului de hidrogen.

Nomenclatură

Referindu-ne la convenția IUPAC, nomenclatura compușilor alcanici este scrisă folosind formula: Prefix + Sufix. Unde prefixul reprezintă numărul de atomi de carbon din alcan. Apoi adăugați sufixul „ana”

(Citește și: Alcani Alcheni Alchi, hidrocarburi pe care ar trebui să le cunoaștem)

Ca exemplu, CH₄. Numărul de atomi de carbon este unul, prin urmare prefixul este îndeplinit și odată cu adăugarea sufixului, numele IUPAC al CH₄ este Metan.

Izomeri

Alcanii cu mai mult de trei atomi de carbon pot fi aranjați în mai multe moduri, formând izomeri structurali diferiți.

Alcanii pot prezenta izomeri în lanț. De exemplu, doi posibili izomeri C.₄H₁₀ este:

Proprietățile fizice ale alcanilor

Alcanii sunt molecule nepolare. C1 la C4 sunt gaze, C5 la C17 sunt lichide și cele cu 18 atomi de carbon sau mai mulți sunt solide la 298 K. Alcanii sunt incolori și inodor. Punctul său de fierbere crește odată cu creșterea masei moleculare.

Proprietățile chimice ale alcanilor

Alcanii sunt în general inerți la acizi, baze, agenți oxidanți și agenți reducători. Alcanii suferă doar reacții de substituție.

Reacția caracteristică a alcanilor este o reacție de substituție. Exemple de reacții de substituție sunt halogenarea, nitrația și sulfonarea. Reacția are loc prin mecanismul radicalilor liberi.

Halogenare